Question

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示．图中BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．过碳酸钠简易制备工艺路线

（1）制备过程中加入BC-1的目的是______．
（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是______．
（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是______（填选项编号）．
A．饱和NaCl溶液　B．水　C．异丙醇　 D．碳酸钠饱和溶液
（4）写出制备过碳酸钠的方程式：______．
（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：

T/°C	活性氧百分含量	产率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是______．

Answer 1

解：（1）双氧水易分解，BC-1为稳定剂，加入BC-1能增强双氧水的稳定性，从而抑制其分解，故答案为：增强H₂O₂的稳定性，防止其分解；
（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，
故答案为：降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；
（3）根据相似相溶原理知，过碳酸钠难溶于有机溶剂，且易分离，故选C；
（4）碳酸钠和双氧水反应生成过碳酸钙，反应方程式为：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂，故答案为：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂；
（5）根据表格中温度和产率的关系知，15℃～20℃时，其产率最高，故答案为：15℃～20℃．
分析：（1）双氧水易分解，根据双氧水的性质分析；
（2）抑制过碳酸钠溶解；
（3）根据相似相溶原理分析；
（4）根据反应物和生成物写出反应方程式；
（5）根据温度和产率的关系判断．
点评：本题考查实验方案设计，根据物质的性质来分析解答，难度不大．