Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、H₂S的稳定性比HF的稳定性强
• B、某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则其最高价氧化物的化学式为XO₃
• C、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
• D、一个D₂O分子所含的中子数为8

Answer 1

分析：A、元素的非金属越强，和氢气越容易化合，形成的氢化物越稳定；
B、元素的最高正价+|最低负价|=8，最外层电子数=最高正价；
C、根据离子化合物和共价化合物的概念来回答判断；
D、水分子中的中子数等于构成分子的各个原子的中子数的和．

解答：解：A、元素的非金属性F＞S，氟气和氢气容易化合，形成的氢化物HF稳定，即H₂S的稳定性比HF的稳定性弱，故A错误；
B、某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，元素X的最低负价-2价，最高正价是+6价，则其最高价氧化物的化学式为XO₃，故B正确；
C、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键，只含有共价键，故C错误；
D、D₂O分子所含的中子数等于构成分子的各个原子的中子数的和，即1×2+8=10，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生元素周期律的内容和应用、化学键和化合物类型之间的关系、分子中中子数的计算等知识，难度不大．