题目内容
6．下列数据是对应物质的熔点表，则有关判断正确的是（ ）| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920℃ | 97.8℃ | 1 291℃ | 190℃ | 2 073℃ | -107℃ | -57℃ | 1 723℃ |
| A． | 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 | |
| B． | 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 | |
| C． | 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 | |
| D． | 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 |
分析 A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；
B．在共价化合物分子中各原子不一定都达到8电子结构；
C．金属晶体熔沸点不一定比分子晶体高；
D．同主族元素的氧化物晶体类型可能不同．
解答 解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
B．在共价化合物分子中各原子不一定都达到8电子结构，如氢化物，故B错误；
C．金属晶体熔沸点不一定比分子晶体高，如钠的熔点低于氯化铝，故C正确；
D．同主族元素的氧化物晶体类型可能不同，如二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，故D错误；
故选C．
点评 本题考查晶体熔沸点高低判断、8电子稳定结构等知识点，明确晶体构成微粒、晶体类型、8电子结构判断方法即可解答，易错选项是C，注意氯化铝属于分子晶体，为易错点．
练习册系列答案
科学实验活动册系列答案
相关题目
，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有离子键的晶体一定是离子晶体 | |
| B． | 离子晶体中一定不含共价键 | |
| C． | Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子 | |
| D． | 干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同 |
11．下列各组性质的比较，正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | B． | 酸性强弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3 | ||
| C． | 热稳定性：HF＞HCl＞HBr | D． | 非金属性强弱：P＞S＞Cl |
15．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F- | B． | 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF | ||
| C． | 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
16．已知Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小组为了探究温度与反应物浓度对化学反应速率的影响，做了A、B、C、D四组实验：
（1）以上各组实验中最先出现浑浊的是C，D组实验中V=10 mL
（2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液[] | 稀H2SO4[．Com][．Com] | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| D | 35 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | V |
（2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．