题目内容
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 | B、H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 | C、已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 | D、18OD-中，电子数、质子数、中子数之比为10：9：11 |
分析：A．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化的必然结果；
B．元素化合价绝对值+原子最外层电子数=8，该元素原子满足8电子结构；
C．元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值；
D．计算微粒中含有电子数、质子数、中子数进行解答，中子数=质量数-中子数．
B．元素化合价绝对值+原子最外层电子数=8，该元素原子满足8电子结构；
C．元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值；
D．计算微粒中含有电子数、质子数、中子数进行解答，中子数=质量数-中子数．
解答：解：A．元素化合价属于元素性质，元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故A错误；
B．CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，H2O中含有H原子不满足8电子结构，故B错误；
C.114号元素的一种核素的质量数为298，该核素的近似相对原子质量为298，而元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值，故C错误；
D．18OD-中电子数=8+1+1=10，质子数=8+1=9，中子数=（18-8）+（2-1）=11，故电子数、质子数、中子数之比为10：9：11，故D正确，
故选D．
B．CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，H2O中含有H原子不满足8电子结构，故B错误；
C.114号元素的一种核素的质量数为298，该核素的近似相对原子质量为298，而元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值，故C错误；
D．18OD-中电子数=8+1+1=10，质子数=8+1=9，中子数=（18-8）+（2-1）=11，故电子数、质子数、中子数之比为10：9：11，故D正确，
故选D．
点评：本题考查元素周期律、原子结构、元素相对原子质量等，难度不大，注意掌握8电子结构判断，注意理解几种相对原子质量．
练习册系列答案
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