Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

 

Answer 1

（1）3 ⅠA 2

（2）HCl

（3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl

【解析】W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。

（1）Na在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族。O的基态原子的轨道表示式为，故有2个未成对电子。

（2）氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。

（3）SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl。