题目内容

【题目】下列各组混合物中,不能用分液漏斗进行分离的是

A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和饱和碳酸钠溶液

C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

【答案】A

【解析】

使用分液漏斗进行分离,应是两种互不相溶的液体,据此分析;

AI2Br2易溶于有机溶剂,碘易溶于四氯化碳,应采用蒸馏的方法进行分离,不能用分液漏斗,故A符合题意;

B、四氯化碳为有机物,不溶于水,可以用分液的方法,故B不符合题意;

C、二氯甲烷不溶于水,可以用分液的方法进行分离,故C不符合题意;

D、苯是不溶于水的液体,可以用分液的方法进行分离,故D不符合题意。

练习册系列答案
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【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:

已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

回答下列问题:

(1)“粗制盐水中加入NaOHNa2CO3的目的是___________________

(2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________

(3)pH6.46.8,温度:4050℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12,溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-HC1OH++C1O-__________

(4)电解槽中温度不宜过高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在__________(“Cr2O72-“CrO42-”)

(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验:

I.准确吸取1000mL电解后的盐水,加入适量的3H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

.准确吸取0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液2500 mL300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。

III.将I的溶液加入的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾V mL

①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________

②步骤C1O3-Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________

③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1

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