题目内容
A.实验室使用无水乙醇和浓硫酸以3：1的体积比混合加热制乙烯
B.中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥
C.用于检验气体的试纸必须先湿润
D.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量
某小组同学设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取和收集某些气体，又可用于检验气体的性质。
(1)用此装置制取氧气，A、B及E中分别装入的试剂是________________。写出该反应的化学方程式________________________。检查好装置气密性后，先打开K2，关闭K1，反应一段时间后，再关闭K2打开K1，目的是______________________。若A中加入少量NaNO2溶液，B中加硫酸酸化的淀粉KI溶液，C中盛有NaOH浓溶液。打开A的活塞后关闭，再打开K2，并关闭K1，则B中观察到的现象为__________________，C的作用是______________________________________________________。
(2)某同学想用此装置来证明乙醇的结构式，在A中装入无水乙醇，B中装入金属钠，反应中应保证________过量，实验进行时打开K1关闭K2，需要测定的数据是__________________________________________。
(3)若E中不加入任何试剂，此装置还可以用来制取并收集的气体有__________(写出2种)。
（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，
缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。
A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸
（2）步骤2中趁热过滤的目的是 。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。[来源:Zxxk.Com]
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论） 。
下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
。
。
。
H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）
。[来源:Zxxk.Com]