Question

将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：

 

．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：

 

．
（3）H₂O的相对分子质量比H₂S小，但沸点却高的原因

 

．
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO₂晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为

 

．

Answer 1

分析：（1）不同晶体熔沸点一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高，据此解答；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（3）氢键的存在，使熔沸点升高，据此解答；
（4）图中结构不是晶胞，是一个分子的模型，从结构模型中分别数出A、B原子的个数，以此解答．

解答：解：（1）不同晶体熔沸点一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高．
SiC是原子晶体；NaF、NaCl是离子晶体，因为F-半径小于Cl-半径，所以NaF离子半径小于NaCl离子半径；冰醋酸是分子晶体，
所以四种物质的熔沸点顺序为：SiC＞NaF＞NaCl＞冰醋酸；
故答案为：SiC＞NaF＞NaCl＞冰醋酸；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，C、N、O都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（3）水分子中氧原子的电负性大，所以在水分子中存在氢键，氢键的存在使水分子沸点显著提高；
故答案为：水分子间存在氢键；
（4）由某气态团簇分子的分子结构如图所示可知，该分子模型其实就是一个分子，不是晶胞，不能按晶胞去处理，而是直接数出其中的A原子和B原子个数即可，根据结构图可知A（黑球）有14个，B（白球）有13个，所以其分子式为A₁₄B₁₃，
故答案为：A₁₄B₁₃．

点评：本题考查了物质的熔沸点高低判断，同周期元素第一电离能大小顺序的判断，氢键对物质物理性质的影响，晶体的计算，该题难度较大，所考知识点均是高考的热门考点．判断晶体熔沸点抓住晶体的类型和不同晶体决定熔沸点高低的因素；判断第一电离能注意第IIA族、第VA族元素的特点；计算晶体微粒个数时注意物质的类别．