题目内容

氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时的能量如何变化？

答案：
解析：

　　导思：在学习了从两个角度分析放热反应和吸热反应后，依据化学反应的本质——就是旧化学键断裂和新化学键的生成过程，要知道破坏旧化学键是否需要吸收一定的能量来克服原子或离子之间的相互作用；形成新化学键时，是否要释放一定的能量．而判断放热反应还是吸热反应的关键是看旧键断裂和新键形成两个过程的综合结果．如果反应物旧化学键的断裂吸收的能量小于生成物新化学键的形成释放的能量，则反应为放热反应；反之为吸热反应．

　　探究：从化学键的角度考查了放热反应和吸热反应．上述反应中的能量变化应该是断裂1 mol　H2的共价键和0.5 mol　O2的共价键吸收的总能量与形成1 mol　H2O的共价键释放的总能量的代数和．通过计算可知，氢气燃烧生成水蒸气时，是放出能量．


练习册系列答案
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写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．
（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量
C6H6（l）+
15
2
O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol
C6H6（l）+
15
2
O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol
．
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量
C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
．
（3）标准状况下将纯净的C2H41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为：
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1
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（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ?mol-1
．
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式__________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2(g)+O 2(g) H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(    )

A.H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH=-285.9 kJ·mol-1

B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH=+285.9 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH=+241.8 kJ·mol-1
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热为___________kJ·mol-1。

（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                      。
(2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。

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