题目内容
已知在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0，当反应达到平衡后，存在化学平衡常数
(1)
降低温度，该反应达到平衡后的Kp值________，二氧化硫的转化率________，化学反应速率________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)
600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________．
(3)
据图判断，反应进行至10min时曲线变化的原因可能是________(填写编号)．
A．
加了催化剂
B．
缩小容器体积
C．
降低温度
D．
增加SO3的物质的量
增大，增大，减小
15~20min、25~30min
则下列说法错误的是（ ）
A．半胱氨酸能与Mg作用放出H2
B．半胱氨酸能与NaOH作用又能与盐酸作用
C．不与NaOH作用，而能与盐酸作用
D．两分子半胱氨酸在一定条件下形成二肽的结构简式为：
信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。其中无机非金属材料科学的发展和新型材料的实际应用能大大推动人类社会生活、科技和社会经济的发展。
⑴高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧：4Al + 3TiO2 + 3C2Al2O3 + 3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是
A．TiO2是氧化剂，C、Al 是还原剂 B．TiC中钛元素为－4价
C．TiC不属于新型无机非金属材料 D．每生成1mol TiC转移电子4mol
⑵硅酸盐的成分较复杂，常改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后）。
①将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：镁橄榄石（Mg2SiO4)_______，②高岭石[(Al2(Si2O5)(OH)4]_____。
②许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质： HNO3______；HCOOH________；KAl(SO4)2?12H2O_________。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为________，HCOOH与浓硫酸反应可制得________气体。
③已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2?2FeCl3，类似地，碘与铁在一定条件下可得到Fe3I8，则它可以看作是__________。
⑶请指出在建筑行业中出现的“豆腐渣”工程可能的因素。
A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2
B.半胱氨酸可以形成 盐
C.1 mol半胱氨酸可以与2 mol NaOH作用
D.半胱氨酸可以在一定条件下形成二肽的结构是：
A.间苯二甲酸和邻苯二胺 B.间苯二甲酸和间苯二胺
C.间苯二甲酸和对苯二胺 D.对苯二甲酸和对苯二胺
2SO3(g)，△H＜0，当反应达到平衡后，存在化学平衡常数
Fe（SCN）2+来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04mol?L-1，c（SCN-）=0.1mol?L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol?L-1．则此温度下该反应的平衡常数K=
2Al2O3 + 3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是
。下列关于半胱氨酸的说法中不正确的是( )
盐
据此可以推知在一定条件下，以等物质的量发生缩聚反应生成该物质的两种单体是（ ）