Question

向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加定量的KMnO₄溶液，反应开始后，溶液中Mn²⁺的浓度c将随时间t的变化而变化．某学生在做实验前认为，Mn²⁺的浓度c与时间t的关系如图中①，做完实验后，得到的结果为图中②．请说明下列问题：

(1)写出H₂O₂与KMnO₄反应的化学方程式．

(2)Oa段的意义．

(3)ab段的意义及ab段很陡的原因．

(4)bc段的意义．

Answer 1

答案：
解析：

思路与技巧：应注意观察猜想和实际图象的不同之处和共同之处，当反应结束Mn2+的浓度当然应当保持一定，考虑到Mn2+的催化作用，当Mn2+产生之后，反应速率应当明显加快，表现在图线的斜率上应当变大，因此图①开始的正比例图象不对，图②是实验图象，从图象看一开始应该是反应物浓度最大的时候，单纯考虑浓度反应速率会最大，但催化剂的影响是问题的主要方面，因此Mn2+很少，本身说明反应非常缓慢．当Mn2+量积累到一定程度，反应速率明显加快，但到一定程度，反应物的浓度变的很低，此时速率会变的慢下来，因此斜率变小．