题目内容

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

A．

c(OH－)＝c(Na+)＞c(Ac－)＞c(H+)

B．

c(Na+)＞c(OH－)＝c(Ac－)＞c(H+)

C．

c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(H+)＞c(Ac－)＞c(Na+)＞c(OH－)

答案：BC
练习册系列答案
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（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
VA＜VB
VA＜VB
．
下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)        B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)

C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)        D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

 

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是


  1. A.
    c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)
  2. B.
    c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
  3. C.
    c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)
  4. D.
    c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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