题目内容

10 mL　pH为2的硝酸溶液与100 mL氢氧化钡溶液恰好完全反应，此时溶液的pH值为7，则氢氧化钡的pH值为

[　　]

A．

13

B．

12

C．

11

D．

10

答案：C
解析：


练习册系列答案
相关题目

室温下，将10 mL，pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至1 L，pH为

[　　]

A．

4

B．

＞4

C．

＜4

D．

无法判断

25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)

物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：

a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；PH由大到小的顺序是：________；(填编号)

(2)

常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：

[　　]

A．

c(H+)

B．

c(H+)/c(CH3COOH)

C．

c(H+)·c(OH－)

D．

c(OH－)/(H+)

(3)

体积为10 mL　PH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：________；

(4)

25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝________．(填准确数值)

运用相关原理，回答下列各小题：

Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．

(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．

(2)将20 mL　pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1　BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]

Ⅱ．已知：在25时H2OH+＋OH－KW＝10－14

CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5

(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________．当升高温度时，Kh将________(填“增大”“减小”“不变”)；

(4)0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；

(5)0.9 mol·L－1醋酸钠溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．

(KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)

常温下，下列有关叙述正确的是

[　　]

A．

NaB溶液的pH＝8，c(Na+)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L

B．

Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．

pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③

D．

10 mL　pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网