有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸.液面恰好在amL刻度处.把管内液体全部放出.盛入量筒内.所得液体体积一定是( )A．a mL B．mL C．大于mL D．大于a mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )

A．a mL B．(50﹣a)mL C．大于(50﹣a)mL D．大于a mL

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已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中

C．氢氧化铝和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为( )

A. 5︰1 B. 5︰2 C. 1︰5 D. 2︰5

将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3( )

A．②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

下列有关说法正确的是( )

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变

某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )

A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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