题目内容
能用H++OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中
C．氢氧化铝和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
在一定条件下MnO4-与SO32-反应产物是Mn2+，则与1 mol MnO4-反应所需SO32-的物质的量为( )
A．3.0 mol B．2.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
下列叙述正确的是
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )
A．a mL B．(50﹣a)mL C．大于(50﹣a)mL D．大于a mL
【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为___________________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。l mol B2A2分子中含键的数目是_________________。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在____________。
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
键的数目是_________________。