题目内容
要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是
- A.蒸馏
- B.重结晶
- C.过滤
- D.萃取
A
试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。乙醇与水互溶，但沸点（78℃）低于水的，且相差较大，所以要要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是蒸馏，答案选A。
考点：考查物质分离方法的判断
试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。乙醇与水互溶，但沸点（78℃）低于水的，且相差较大，所以要要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是蒸馏，答案选A。
考点：考查物质分离方法的判断
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实验室可用乙醇来制取乙烯，工业上可用乙醇来制取乙醛．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．请从图1中选用所需要的仪器（可重复选用）组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的装置（连接用的玻璃管、橡胶管等略去）．供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸．按仪器连接顺序从上到下将下表补充完整．
Ⅱ．用图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管）．请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 ；
（2）乙中发生的反应的化学方程式为 ；
（3）若鼓气速度过快则会 ；
（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、 接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 中，检验乙醇催化氧化产物的试剂是 ，其化学方程式为 ．
| 序号 | 选用的仪器（填字母） | 加入的试剂 | 作用 |
| ① | B | 浓硫酸、无水乙醇 | 反应器 |
| ② | 无水硫酸铜 | 检出水蒸气 | |
| ③ | C | 品红溶液 | |
| ④ | C | 吸收SO2 | |
| ⑤ | C | 品红溶液 | |
| ⑥ | C | 检出乙烯 | |
| ⑦ | C | 澄清石灰水 | 检出CO2 |
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
（2）乙中发生的反应的化学方程式为
（3）若鼓气速度过快则会
（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
|
物 质 |
Cu(OH)2 |
Fe (OH)2 |
Fe (OH)3 |
|
开始沉淀pH |
4.2 |
5.8 |
1.2 |
|
完全沉淀pH |
6.7 |
8.3 |
3.2 |
（1）滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是 （填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO3： ；
② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出气泡： 。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为 （填序号，写一组即可）。