Cu+在酸性溶液中不稳定.可发生自身氧化.还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸.浓硝酸.稀H2SO4.稀HNO3.FeCl3溶液及pH试纸.而没有其他试剂.简述用最简便的方法来检验CuO经H2还原所得红色物质是否含有碱性氧化物Cu2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化、还原反应生成Cu²⁺和Cu，现有浓硫酸、浓硝酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、FeCl₃溶液及pH试纸，而没有其他试剂，简述用最简便的方法来检验CuO经H₂还原所得红色物质是否含有碱性氧化物Cu₂O．

答案：
解析：

　　分析；

　　此题要解决的问题是CuO经H₂还原得到的红色物质是否含有碱性氧化物Cu₂O．本题提供的信息是Cu⁺在酸性条件下不稳定可生成Cu²⁺和Cu．已有知识是Cu不与非氧化性酸反应，试题提供的试剂中除pH试纸外均可提供酸性条件，其中浓H₂SO₄、HNO₃、FeCl₃溶液还可与Cu反应生成Cu²⁺，Cu²⁺在水溶液中呈蓝色．将信息与已有知识结合起来，(Cu与Cu⁺在酸性条件下的区别就显而易见了．

　　Cu不发生反应(溶液不显蓝色)

　　2Cu⁺Cu＋Cu²⁺(溶液是蓝色)

　　所以，答案为：取少量红色产物放入试管中，加入稀H₂SO₄振荡后，若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu₂O．

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Cu⁺在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝

酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经

氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

2NH₃ + 3CuO 3Cu +N₂+3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O（红色）会生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺+ Cu +H₂O

请回答下列问题：

(1)为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是；

(2)当观察到（填现象），即表明A中的反应已经完成；

(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有；

(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是；

(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式；

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是

。

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂+3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O（红色）会生成Cu²⁺和Cu：
Cu₂O + 2H⁺ ="=" Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：
(1)为证明NH₃还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                                       ；
(2)当观察到                         （填现象），即表明A中的反应已经完成；
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                         ；
(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是                     ；
(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式                               ；
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是
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