Question

A元素原子M层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有2个电子．
（1）A、B两元素形成的化合物的名称是

硫化镁

．
（2）B离子的结构示意图为

．

Answer 1

分析：（1）根据原子的电子层排布思考；
（2）根据离子的电子层排布分析．

解答：解：（1）A元素原子M层上有6个电子，则说明A原子共有K、L、M3个电子层，分别排布2、8、6个电子，即A共有2+8+6=16个电子，即原子序数为16，是S．由题意知，B与A类似，也有 K、L、M3个电子层，分别排布2、8、2个电子，即A共有2+8+2=12个电子，即原子序数为12，是Mg．S和Mg反应会生成MgS，即硫化镁，故答案为：硫化镁；
（2）Mg²⁺是Mg失去2个电子后形成的，则它有两个电子层，每层排布的电子数分别为2、8，即Mg²⁺的结构示意图为：，故答案为：．

点评：解答电子层排布的题目时，要根据题意确定有几个电子层和每层上有几个电子，然后再去确定元素种类．