Question

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为（　　）

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol

Answer 1

分析：根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．

解答：解：因溶液中的离子有K⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄²，设SO₄^2-物质的量为n，
溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，
根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，
解得n=0.5mol．
故选B．

点评：本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单．