Question

【题目】有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W X+CO2+H2O；
②Z+CO2→X+O2；
③Z+H2O→Y+O2↑；
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．
问题：
（1）则X的俗名是 ， Z中阴阳离子个数之比为
（2）写出反应③离子方程式：
（3）写出Ca（OH）2与过量W反应化学方程式：
（4）在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO2和O2物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）纯碱；1：2
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
（3）2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（4）3：1
【解析】解：四种钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na2O2 ， X为Na2CO3 ， Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO3 ， （1）由上述分析可知，X为Na2CO3 ， 俗称纯碱，Z是Na2O2 ， 阴阳离子个数之比为1：2，所以答案是：纯碱；1：2；（2）反应③离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（3）Ca（OH）2与过量NaHCO3反应化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，所以答案是：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；（4）反应前后压强之比为5：4，设反应前二氧化碳为5mol，反应后混合气体为4mol，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减少
2 1 1
2mol 1mol5mol﹣4mol=1mol
反应后容器中CO2和O2物质的量之比为（5mol﹣2mol）：1mol=3：1
所以答案是：3：1．