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是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,
的浓缩一直为国际社会关注。下列有关:
说法正确的是
A.
与
互为同位素
B.
原子核外有143个电子
C:
与
是同一种核素
D.
原子核中含有92个中子
试题答案
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A
试题分析:A、
与
238
92
U质子数相同,中子数不同,互为同位素,正确;B、
原子核外有92个电子,错误;C、
与
质子数相同,中子数不同,是2种核素,错误;D、
原子核中含有235-92=143个中子,错误,答案选A。
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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是
(填元素符号)。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为
(填离子符号)。
(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是
, 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为
。
A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A
2
-
、C
-
,B
2
+
与C
-
C具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是
A.离子半径
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原于序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B
处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中,正确的是
A.元素的非金属性依次增强 B.元素的电负性依次减小
C.元素的第一电离能依次增大 D.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
下列坐标轴中的x表示元素的核电核数,其中y能表示
的离子半径的是
(12分)
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式
。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C
60
)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为
;1 mol C
60
分子中σ键的数目为
。科学家把C
60
和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C
60
分子的个数比为
。
图1
图2
(3)砷化镓是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中,每个As与
个Ga相连。
②第一电离能:As
Se(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Na
3
AsO
4
可作杀虫剂。AsO
4
3-
的空间构型为
,与其互为等电子体的一种分子为
。
下列排列顺序不正确的是
A.熔点:Al>K>Na
B.微粒的半径:Cl
﹣
>Na
+
>Mg
2+
>A1
3+
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
D.仅结合质子能力:AlO
2
﹣
>CO
3
2
﹣
>F
﹣
Co是r射线的放射源,关于
27
Co的说法正确的是
A.质子数为 33
B.中子数为27
C.质量数为60
D.核电荷数为60
(15分)
A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD
2
。E
+
与D
2
-
具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是
,写出一种工业制备单质F的离子方程式
。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为
,其水溶液与F单质反应的化学方程式为
;在产物中加入少量KI,反应后加人CC1
4
并振荡,有 机层显
色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1
c
化学组成为BDF
2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为
;b的化学式为
;;c的电子式为
;
d的晶体类型是
。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过
键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为
。
关 闭
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