题目内容
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有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是 | |
A． |
等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大 |
B． |
同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 |
C． |
与同种酸反应，生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 |
D． |
将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 |
答案：AC
解析：
解析：
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练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
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+（n-1）H2O
或
与G互为同分异构体（2011?福建模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0－5 | 4.9×l0－10 | K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0－5 |
4.9×l0－10 |
K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)