题目内容

15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
A． 与   是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

分析 A．如果苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列，则邻二取代物有两种；
B．烃分子中含碳量越高，燃烧越不充分，产生烟越浓；
C．苯具有芳香气味；
D．四氯化碳与苯互溶．

解答 解：A．和是同一种物质，说明苯分子中不是碳碳双键、碳碳单键交替排列，故A错误；
B．苯的分子式为C6H6，含碳量大，不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；
C．苯具有芳香气味，为液体烃，故C错误；
D．四氯化碳与苯互溶，向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液不分层，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握苯的结构和性质特殊性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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5．铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．
按要求回答下列问题：
（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是充分搅拌，静置；取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液，若无变化即杂质被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解 ；
（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是先通入氯气赶走装置中的空气，当试管中充满了黄绿色气体后再加热．
③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：
Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），饱和食盐水吸收HCl气体，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移动．
6．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）
A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向负极迁移
3．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．
10．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①⑤（填序号）．
①生成物的产量一定增加  
②生成物的体积分数一定增加　   
③反应物的浓度一定降低
④反应物的转化率一定增加　  
⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
20．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Cl-、ClO-、K+、H+
C．Na+、Fe3+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
7．化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．
①氮化硅的化学式为Si3N4．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．
14．在一定条件下可以实现下列物质间的转化：

（1）固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，由石灰石制取A过程中的化学方程式为：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO．
（2）工业上曾利用C来制取B，在制取过程中还需加入一种Na2CO3物质（填该物质的化学式）．
（3）上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2．
（4）W与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑．

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