Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
• B． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
• C． 离子键实质是阴、阳离子间的静电吸引力
• D． 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．离子键为静电作用力；
D．原子结构的周期性变化引起元素性质的周期性变化．

解答 解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，故A错误；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；
C．离子键为静电作用力，含静电吸引力和斥力，故C错误；
D．原子结构的周期性变化引起元素性质的周期性变化，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结构，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为易错点，题目难度不大．