题目内容
在500mL AgNO3溶液中插入惰性电极进行电解，当阴极质量增加54mg时，溶液的pH变化如何？设电解前AgNO3溶液pH=6（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
答案：溶液的pH由电解前的6降低为3。
提示：
提示：
| 阴极：4Ag++4e-=4Ag
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极上增加的Ag的物质的量等于阳极放出的0H-的物质的量。减少的OH-的物质的量也就是溶液中增加的H+的物质的量。 析出Ag即增加的H+的物质的量为：54×10-3/108=5×10-4（mol） 原溶液中H+的物质的量为：500×10-3×10-6=5×10-7（mol） 电解后溶液的c(H+)= pH=-lg10-3=3
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