题目内容
【题目】室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） 
A.反应前气体的总体积为0.448L
B.装置中氢元素的总质量为0.04g
C.生成物中含有0.01NA个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+
【答案】B
【解析】解：氨气与氯化氢反应：HCl+NH3=NH4Cl，生成0.01mol氯化铵固体． A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反应前气体的总体积＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A错误；
B．装置中n（H）=n（HCl）+3n（NH3）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氢元素质量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故B正确；
C．生成物为氯化铵，为离子化合物，不存在分子，故C错误；
D．0.01molHCl和0.01molNH3恰好反应，生成的氯化铵为0.01mol，铵根离子是弱碱阳离子，在水溶液中发生水解，加水溶解后所得溶液中NH4+数目小于0.01 NA ， 故D错误；
故选B．
【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ |
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： 
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 ．
（3）若无色气体D是单一气体：
阴离子 | Cl﹣ | Br﹣ | CO32﹣ | HCO3﹣ | SO32﹣ | SO42﹣ |
浓度/molL﹣1 |
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
（4）若无色气体D是混合气体： ①待测液中一定含有的阴离子是 ．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．
【题目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。
实验操作 | 灯泡亮度变化 |
①通入CO2之前 | 亮 |
②开始通入CO2时 | |
③恰好完全沉淀 | |
④沉淀完全后，继续通入过量CO2 | |
⑤再通入CO2 |
