Question

在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂＋3H₂2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如下：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．

(2)此可逆反应的正反应是________反应．(“放热”、“吸热”)

(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由．________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)A，B尚未达到化学平衡状态;

　　(2)此可逆反应的正反应是放热反应;

　　(3)AC段的曲线是增函数，原因开始时反应物的浓度最大反应向正向进行，温度在升高反应速率进一步加快，所以NH₃％逐渐增大．CE段曲线是减函数，原因在C点时该反应已经达到了平衡状态，随着温度的升高平衡逆向移动所以NH₃％逐渐减小．

　　思路与技巧：此图像题表达的是一个从反应物开始到达平衡状态以及平衡移动情况．由题干“在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，”所以开始时的图像关系表示的是反应的过程，在图像中有一个拐点，应该代表的是反应达到平衡，拐点之后的变化应该是温度对化学平衡的影响．所以A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是A，B．由C到E的变化可知随着温度的升高NH₃％逐渐减小，所以正向应该是放热反应．AC段的曲线是增函数，原因开始时反应物的浓度最大反应向正向进行，温度在升高反应速率进一步加快，所以NH₃％逐渐增大．CE段曲线是减函数，原因在C点时该反应已经达到了平衡状态，随着温度的升高平衡逆向移动所以NH₃％逐渐减小．