题目内容
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
A
【解析】
试题分析：4v正（O2）=5v逆（NO）说明v正（O2）= v逆（O2）A正确；只要反应开始，NH3 的消耗速率NO生成速率永远相同，应为他们物质系数比为1:1，B错误；容器容积增大，则浓度减小，反应速率变慢，但平衡向物质量增加的一边移动（气态水）（4+6>4+5），C错误；因为NH3 和H2O的系数比为2:3所以因该是v (正)NH3：v (正)(H20)=2:3，D错误。
考点：化学平衡状态的判断
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N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)
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