Question

I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应： Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：
(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
①加入少量Na₂SO₄，则平衡____________（填所选字母，下同）；
②加入少量灼热的Fe₃O₄，则平衡_____________。
a.正向移动  b．逆向移动  c．不发生移动
Ⅱ．将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒)，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。    

(1)0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为_____________；   
(2)44.8 L<V≤89.6 L时，负极的电极反应式为__________；   
(3)V =67.2 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为________________

Answer 1

Ⅰ. (1)c₄ (H₂O)/c₄ (H₂)  ；吸热 ；a ；c
Ⅱ. (1)CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O
(2)CH₄-8e^-+9CO₃^2- +3H₂O=10HCO₃^-
(3)c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)