题目内容
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－
Fe2+ + I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
D．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
D
【解析】
试题分析：A、Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B、铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2↓，题目方程式未配平，故B错误；C、Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D、1L O.1mol?L-1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确。
考点：本题考查离子方程式的书写、离子共存、化学计算。
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2 |
B | 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42－ |
C | 用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 溶液中含Na＋，无K＋ |
D | 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y | 试纸变蓝 | Y一定是Cl2 |
（苯胺，易被氧化）
有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：
的流程图：
甲
为原料
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1＝+218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ）
（12分）已知反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | HI | H2 | I2 |
浓度/（mol·L－1） | 0.40 | 0.60 | 0.60 |
请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
（1）起始加入HI的物质的量 mol。
（2）达到平衡后HI的物质的量浓度 mol·L－1（请保留三位有效数字）。
（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4，计算平衡时HI的体积分数为 ，以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 。
zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（18分）1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
阴离子 | Cl－ | Br－ | CO32－ | HCO3－ | SO32－ | SO42－ |
浓度/ mol·L－1 |
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②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：
________________________________________________________________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是______________________________（写化学式）。