题目内容
某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为______mol/L．
纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，
溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）=
=8.0×10-9mol/L，
故答案为：2.0×10-7；8.0×10-9．
溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）=
| 4.0×10-14 |
| 5.0×10-6 |
故答案为：2.0×10-7；8.0×10-9．
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