题目内容

在一定温度下，说明可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，已达到平衡状态的是

[　　]

A．

单位时间内生成n mol　X，同时生成3n mol　Y

B．

X、Y、Z的浓度不再变化

C．

X的生成速率与Z的生成速率相等

D．

X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

答案：B
练习册系列答案
相关题目
（2009?上海）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3
．
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①
CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
②
CO（或CO2）的质量不再改变
CO（或CO2）的质量不再改变
．
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
b
b
．

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是
盐酸
盐酸
．
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①
CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等
CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等
②
CO（或CO2）的质量不再改变
CO（或CO2）的质量不再改变

（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：
Al（OH）3?Al3++3OH-
Al（OH）3?Al3++3OH-

欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是
盐酸
盐酸
．
某反应A+B?C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为
 
．
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol?L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是
 
．
（3）升高温度，k1、k2的变化是
 
，k1/k2增大，说明正反应是
 
 （填“吸”或“放”）热反应．
精英家教网碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如下图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是
 
（填编号）．
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是
 
．
（4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是
 
；欲使反应的K减小，可以采取的措施是
 
．
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的浓度为5mol/L，其他物质的浓度为零．T1温度下的部分实验数据见表．
实验数据：
t/s 0 100 300 500
c（NO2）/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
下列说法中，正确的是（　　）
A、在恒温恒容条件下，单位时间内生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），说明该反应达到了平衡状态
B、T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2
C、T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时反应物转化率为50%
D、其他条件不变时，T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2

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