Question

【题目】常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大

B.通入NH3，平衡正向移动

C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动

D.升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B.通入氨气生成氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，使S2－＋H2OHS－＋OH－逆向移动，故B错误；
C.银离子与硫离子反应生成Ag2S沉淀，c(S2-)减小，平衡逆移，故C正确；
D.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以增大，故D错误；

答案：C；