题目内容
下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键
| 原子 | a | b | c | d | e | f | g |
| M电子层 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
- A.a和c
- B.a和f
- C.b和g
- D.d和g
B
试题分析：根据原子核外电子的排布规律、元素同期表及元素同期律的知识可推断a、b、c、d、e、f、g依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，形成离子键的是活泼金属（如钠、镁）和活泼非金属（如硫、氯）之间的化合，因此最容易形成离子化合物的是氯化钠，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用以及离子键的判断
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
试题分析：根据原子核外电子的排布规律、元素同期表及元素同期律的知识可推断a、b、c、d、e、f、g依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，形成离子键的是活泼金属（如钠、镁）和活泼非金属（如硫、氯）之间的化合，因此最容易形成离子化合物的是氯化钠，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用以及离子键的判断
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是
- A.离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
- B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
- C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
- D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
