Question

用无水碳酸钠配成标准溶液，滴定未知浓度的盐酸时反应方程式如下：

Na₂CO₃＋2HCl══2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

会使滴定结果产生误差的是（　）

A．称量无水碳酸钠时，所用砝码沾有脏物未抹去

B．准确移取盐酸至锥形瓶后，又加入少量蒸馏水

C．标准溶液露置时曾吸收空气中的二氧化碳，但溶液的体积未变

D．以酚酞作指示剂

 

Answer 1

答案：A
解析：

解题思路：本题碳酸钠溶液是标准溶液，盐酸是待测液。 NazCO3＋2HCl══2NaCl＋H2O＋CO2↑ 计算式是 （1）称量无水碳酸钠时，砝码沾有脏物，称得的无水碳酸钠质量大于实际的质量，配制的Na2CO3溶液浓度偏高，通过滴定消耗Na2cO3溶液的体积偏小，这样计算出的c（HCl）偏低。 （2）在盛有盐酸的锥形瓶中，加入少量蒸馏水，尽管盐酸变稀，但盐酸物质的量不变，消耗Na2CO3的体积也不变，所以对测定c（HCl）无影响。 （3）碳酸钠溶液吸收二氧化碳，发生如下反应： Na2CO3＋CO2＋H2O══2NaHCO3 1molNa2CO3倘若与CO2完全反应，生成2molNaHCO3，与盐酸反应时，消耗2molHCl。 1molNa2CO3倘若未吸收CO2，与盐酸反应时，也消耗2molHCl。 所以标准溶液吸收二氧化碳，对测定c（HCl）无影响。 （4）当以酚酞作指示剂时，pH达8时为滴定终点，此时溶液已呈弱碱性，但由于本实验是以Na2CO3去滴HCl（aq），反应始终按生成CO2的方式进行，故pH＝8时，Na2CO3过量少许，但误差仍在允许范围内。若是改为盐酸滴碳酸钠时，则不能用酚酞作指示剂，应选用甲基橙。