题目内容

用离子方程式回答以下问题：

①NH4Cl溶液显酸性：___________________

②CO2的水溶液显酸性：_________________

③Na2CO3溶液显碱性：__________________

④AlCl3溶液显酸性：____________________

答案：
练习册系列答案
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以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是
升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行
升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行
．
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
，
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：
铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生
铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生
．
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③
灼烧
灼烧
④冷却⑤称量⑥恒重操作．
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g（用含a的代数式表示）．
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
BC
BC
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
．

（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低温度时，Ksp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)          。
II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=                           。

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