Question

10．AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（　　）

• A． I^-的还原性比Cl^-强
• B． AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
• C． 氢碘酸、盐酸均为强酸
• D． AgI比AgCl更难溶

Answer 1

分析 向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，说明AgI比AgCl更难溶，实现了沉淀的转化，则AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，而与酸性强弱、还原性强弱无关，据此进行判断．

解答 解：AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，说明AgI比AgCl更难溶，实现了沉淀的转化，则AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，
A．该反应不是氧化后还原反应，无法据此判断离子的还原性强弱，故A错误；
B．说明了碘化银的溶解度比氯化银的溶解度小，实现了沉淀的转化，故B错误；
C．只是发生了沉淀的转化，无法判断氢碘酸、盐酸的酸性强弱，故C错误；
D．大部分AgCl转化成了AgI，证明AgI比AgCl更难溶，发生了沉淀的转化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及沉淀转化的实质，题目难度中等，掌握溶解平衡的影响因素及沉淀转化的实质为解答关键，需要明确溶解度越小，越容易生成沉淀．