题目内容
12．在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表．据表分析，下列选项正确的是（ ）| 物质名称 | 沸点/℃ |
| 正丁烷CH3（CH2）2CH3 | -0.5 |
| 正戊烷CH3（CH2）3CH3 | 36.1 |
异戊烷  | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
| 正己烷CH3（CH2）4CH3 | 69.0 |
| A． | 在标准状况时，新戊烷是气体 | |
| B． | 在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体 | |
| C． | 烷烃随碳原子数增加，沸点降低 | |
| D． | C5H12随支链增加，沸点降低 |
分析 A、根据新戊烷的沸点是9.5C可知，常温下新戊烷为气态，但是标准状况下新戊烷为液体；
B、C5H12存在的同分异构体的沸点进行判断在20℃时的状态；
C、烷烃中随碳原子数增加，其熔沸点逐渐升高；
D、碳原子数目相同时，烷烃的支链越多则熔沸点越低．
解答 解：A、新戊烷的沸点是9.5°C，在标准状况下，新戊烷是液体，不是气体，故A错误；
B、C5H12存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，常温下正戊烷和异戊烷为液体，而新戊烷的沸点只有9.5C，故20℃时，新戊烷为气体，故B错误；
C、根据表中数据可知，烷烃中随碳原子数增加，其沸点会逐渐升高，故C错误；
D、由表中数据可知，碳原子数相同的烷烃，支链越多则熔沸点越低，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生烷烃的物理性质，注意表中所给数据的意义并会利用所给数据判断烷烃熔沸点与碳原子数、支链数的关系，题目难度不大．
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14．下列表达方式正确的是（ ）
| A． | 钠离子的电子式：Na+ | B． | 碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C | ||
| C． | 氯化钙电子式： | D． | OH-的电子式： |
3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：
（1）CuS中Cu的化合价为+2价．
（2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO2，反应Ⅰ中MnO2的作用是氧化剂
（3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
表一：
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
（5）请用化学用语回答：
①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
表二：
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E．所取FeCl3溶液体积偏大．
（1）CuS中Cu的化合价为+2价．
（2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO2，反应Ⅰ中MnO2的作用是氧化剂
（3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
表一：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
（5）请用化学用语回答：
①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
表二：
| 序号 | 1 | 2 | 3 |
| 起始读数 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
| 终点读数 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E．所取FeCl3溶液体积偏大．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食用白糖的主要成分是蔗糖 | B． | 纤维素不能水解成葡萄糖 | ||
| C． | 蛋白质水解的最终产物是多肽 | D． | 植物油的主要成分是高级脂肪酸 |
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | NO2与水反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ | |
| B． | 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| C． | 氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O | |
| D． | NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
17．下列有关化学用语使用不正确的是（ ）
| A． | NH4Br的电子式： | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 比例模型 可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子 | |
| D． | 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3 |
1．下列关于元素性质对比正确的是（ ）
| A． | 金属性：K＞Na＞Cs | B． | 稳定性：SiH4＞H2S＞HCl | ||
| C． | 酸性：H2CO3＞H2SiO3＞HClO4 | D． | 非金属性：Cl＞S＞P |