把下列四种X的溶液.分别加入盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中.并均加水稀释到50mL.此时X和盐酸缓和地进行反应.其中反应速率最大的是A．20mL 2mol·L-1 B．10mL 5mol·L-1C．20mL 3mol·L-1 D．10mL 3mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL 2mol·L－1 B．10mL 5mol·L－1

C．20mL 3mol·L－1 D．10mL 3mol·L－1

练习册系列答案

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下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	大理石	玻璃	氯化钾	高氯酸	干冰
B	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	氯气
C	明矾	硅酸盐水泥	苛性钠	亚硫酸	熟石灰
D	冰醋酸	漂白粉	BaSO4	氟化氢	氨气

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”），简述理由_______ _.

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

下列物质能导电的是

A．液态氯化氢 B．盐酸 C．酒精 D．食盐晶体

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置，制备并收集少量NO2气体

B．用图2所示装置，除去CO2中的HCl

C．用图3所示装置，制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D．用图4所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是

A．微粒半径：X＜X

B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强

C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强

D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、 W、Y

甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为

A．10﹕1 B．1﹕10 C．2﹕1 D．1﹕2

已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂为；氧化产物为（化学式填写）。

（2）反应耗用MnO2的质量为；

（3）被氧化的HCl物质的量为；

（4）原浓盐酸的物质的量浓度为。

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