Question

不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短同期元素的电负性的值：

（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围：           ＜(Mg)＜          ，           ＜(N)＜            。?

（2）推测值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　。?

（3）某有机物结构简式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向

                                  （即哪个原子显负电性）。?

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值即Δ＞1.7时，一般为离子键，当Δ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中化学键的类型为　　　　。?

（5）预测元素周期表中值最小的元素是　　　　（放射性元素除外）。?

Answer 1

解析：(1)根据电负性在周期表中的递变规律：同一周期从左向右电负性增大，同一主族从上到下电负性减小，可知0.93＜ (Mg)＜1.57，2.55＜ (N)＜3.44。?

（3）S—N中，N的电负性大，N原子吸引电子的能力强，共用电子对偏向N原子。?

（4）由图中数据可知AlCl₃的Δ＜1.7，由电负性的递变规律知 (Br)＜ (Cl)，所以可推断AlBr₃中Δ＜1.7，化学键的类型为共价键。?

（5）元素周期表中值最小的元素是周期表的左下角Cs。?

答案：（1）0.93　1.57　2.55　3.44　（2）电负性随原子半径的增大而减小　?（3）N原子　（4）共价键　（5）Cs（周期表的左下角）