题目内容

某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量为
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
D

试题分析：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm-3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故D正确。
练习册系列答案
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配制250ml 1．0 mol/L 的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4 +  HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。

回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液　　B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液　 　D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液
设阿伏加德罗常数为NA, 下列叙述中正确的是
A．常温常压下, 32克氧气中原子个数为NA
B．标准状况下, 1mol H2O的体积为22.4L
C．常温常压下, 1molH2的质量为2克
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA
下列说法正确的是
A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
D．25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L
NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Na2O2粉末中含离子总数为4NA
B．22.4LCO2中含有的原子数为3NA
C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA
D．在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3NA

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