Question

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄ +  HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

（1）44.8L （2）4 mol/L

试题分析：（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）+ H₂­SO₄（浓）NaHSO₄ + HCl↑
58.5g                                1mol
117g                                x
    解得x="2" mol
所以 V_（HCl）=22.4L·mol^-1×2mol = 44.8L
（2）C（HCl）=" n/V" =" 2mol" ÷ 0.5 L =" 4" mol/L
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8 L，盐酸的物质的量浓度为4 mol/L.