题目内容
A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍．A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电．试回答下列问题：
(1)A、B的元素符号分别是________、________．
(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：
________．
(3)A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子．晶体中阴、阳离子数之比为________．
(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是________．
答案：
解析：
解析：
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(1)Mg,O (2) (3)6,1∶1 (4)高,Mg2+、O2－与对应的Na+、F－粒子半径相差不大，但Mg2+、O2－所带电荷数多，形成离子键较强，故熔点较高 |
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