Question

某学生为测定未知浓度的NaOH溶液，实验如下：用10.00 mL待测NaOH溶液配制100 mL稀氢氧化钠溶液；以0.100 0 mol·L^-1的硫酸溶液滴定上述稀氢氧化钠溶液25.00 mL，滴定终止时消耗15.00 mL。

该学生用标准0.100 0 mol·L^-1硫酸溶液滴定稀氢氧化钠溶液的实验操作如下：

A.用碱式滴定管取稀氢氧化钠溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

B.用稀NaOH溶液润洗碱式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下酸式滴定管用标准的硫酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2—3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶，再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

（1）①滴定操作的正确顺序是（用字母填写）：______________________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：______________________。

③在G操作中如何确定终点？______________________。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用稀NaOH溶液润洗会导致滴定结果（填“偏小”“偏大”或“没有变化”） _______________,原因是_________________________________________。

（3）计算待测NaOH（稀释前的NaOH）溶液的物质的量浓度_________ mol·L^-1。

Answer 1

（1）①ECDBAGF（注：其他正确顺序也可）

②酚酞

③当加入一滴硫酸时，溶液立即褪成无色（注：选用甲基橙对应变化也可）

（2）偏小  若没有润洗，滴定管中有水会使待测液的浓度变小，滴定25 mL待测液所用的体积变小，依据滴定原理，测定结果偏小

（3）1.200

解析：本题考查了酸碱中和滴定实验。掌握化学实验原理对于实验的正确操作起到一定的积极作用。实验的步骤以及注意事项在课本中和学生实验中都有明确的说明。