题目内容
一定量锌与过量稀硫酸反应，速率（以v（H2）表示），下列判断正确的是（ ）
| A、加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 |
| B、加入KCl溶液，v（H2）不变 |
| C、加入CH3COONa固体，v（H2）减小 |
| D、滴加少量CuSO4溶液，v（H2）加快，H2量不变 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：A．增大了H+的浓度，物质的量变大，反应速率加快；
B．加入KCl溶液，硫酸浓度变小，速率减慢；
C．加入CH3COONa固体，和稀硫酸结合生成醋酸；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快．
B．加入KCl溶液，硫酸浓度变小，速率减慢；
C．加入CH3COONa固体，和稀硫酸结合生成醋酸；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快．
解答：
解：A．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，故A错误；
B．加入少量氯化钾溶液，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，故C正确；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，故D错误；
故选C．
B．加入少量氯化钾溶液，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，故C正确；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．
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平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平常常数大说明（ ）
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| D、生成物平衡浓度较小 |
下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
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| D、在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 |
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下列有机物系统命名正确的是（ ）
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某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，
其流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
其流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
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