题目内容
【题目】A、B、C三种有机物，其相对分子质量都小于150，已知B完全燃烧时所消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，C中碳、氢元素总的质量分数为48.39 %。在热的稀硫酸溶液中，1 mol A水解能生成2 mol B和1 mol C。B不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
（1）B的分子组成中氢氧原子个数比为_________________________；
（2）C分子中含有的氧原子个数为_____________________________；
（3）有机物A的结构简式为__________________________________；
（4）写出有机物A水解生成B和C的化学方程式__________________________。
【答案】2:12CH3COOCH2CH2OOCCH3CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
【解析】
A、B、C三种有机物，在热的稀硫酸中，A完全水解能生成2molB和1molC，所以A中含有2个酯基，C是二元醇。由于三种物质的相对分子质量都小于150，故B分子中只能含有1个－COOH，根据C中碳、氢元素总的质量分数为48.39%可知，C的相对分子质量是
。B不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出CO2，则B一定不是甲酸，由于B完全燃烧时所消耗O2和生成CO2的物质的量相等，且B的相对分子质量最大是
，则B只能是乙酸，所以A为CH3COOCH2CH2OOCCH3，以此来解答。
根据以上分析可知A是CH3COOCH2CH2OOCCH3，B是CH3COOH，C是HOCH2CH2OH。则
（1）B是乙酸，分子组成中氢氧原子个数比为2:1；
（2）C是乙二醇，分子中含有的氧原子个数为2；
（3）根据以上分析可知有机物A的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（4）有机物A水解生成B和C的化学方程式为CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O2CH3COOH+HOCH2CH2OH。
【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3) / mol | 0 | 0．8 | 1．4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%
D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)减小
