某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物.供选试剂:Na2SO4溶液.K2CO3溶液.K2SO4溶液.硫酸.盐酸(1)操作①的名称是 .操作②的名称是 .(2)试剂a是 .试剂b是 .(3)加入试剂b所发生反应的离子方程式为 .(4)该方案能否达到实验目的．若不能.应如何改进 .(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数.除了要准题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸

（1）操作①的名称是，操作②的名称是。

（2）试剂a是，试剂b是（填化学式）。

（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为。

（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能）．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是。

A、固体C的质量 B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质

C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

某学生设计了如下实验，以下说法错误的是 ( )

A．该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙

B．上图括号内的操作步骤均为加热蒸发

C．按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体

D．按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体

mA+nBpC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（）

A．T2>T1 B．T1>T2

C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 D．正反应是吸热反应

用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

① 再加入3OmL3mol/L盐酸 ② 改用30ml6mol/L盐酸

③ 改用2g粉末状大理石 ④ 适当升高温度

A. ①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

在Al2（SO4）3、K2SO4的混合溶液中，如果c（SO42-）=0.2 mol/L，c（Al3+）=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）

A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

下列叙述正确的是（）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D．电离时能产生H+的化合物是酸

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s） + 4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（）

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10﹣5

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L﹣1）3

C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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