题目内容
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NA | |
| B． | 120g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙烷中所含分子的数目为NA | |
| D． | 100mL 0.5mol/L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目为0.1NA |
分析 A．一定温度离子积常为10-12，计算氢氧根离子浓度为10-6mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数；
B．硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子构成；
C．标况下22.4L乙烷的物质的量为1mol；
D．氨根离子为弱碱阳离子，部分发生水解．
解答 解：A．一定温度下，pH=6的纯水中，离子积常为10-12，氢氧根离子浓度为10-6mol/L，溶液体积不知不能计算氢氧根微粒数，故A错误；
B.120g NaHSO4固体的物质的量为$\frac{120g}{120g/mol}$=1mol，含有的离子总数为2NA，故B正确；
C．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，乙烷含有的分子数为NA，故C正确；
D．氨根离子为弱碱阳离子，部分发生水解，所以100mL 0.5mol/L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1NA，故D错误；
故选：BC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，注意盐类的水解规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）
| A． | 10：7：11 | B． | 10：11：9 | C． | 10：11：8 | D． | 11：9：10 |
15．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中Cl-为1.5mol，K+为1.0mol，Na+为0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）
| A． | 0.15 mol | B． | 0.25 mol | C． | 0.5 mol | D． | 1 mol |
12．由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2•12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）?=0.8mol•L-1，则c（K+）为（ ）
| A． | 0.15mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
2．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+．
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响偏低（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | - | 315 | - |
| 熔点/℃ | -70.0 | - | - | - |
| 升华温度/℃ | - | 180 | 300 | 162 |
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+．
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响偏低（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
20．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（ ）
| A． | 取一定量酸性高锰酸钾溶液和过量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分别置于不同的温度下，观察比较溶液颜色变化的快慢以探究温度对反应速率的影响 | |
| B． | 可用酒精萃取溴水，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气 | |
| C． | 标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 | |
| D． | 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 |