题目内容

4．标出下列氧化还原反应电子转移数目方向，并写出氧化剂和还原剂．
（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化剂是O2，还原剂是MnO2．
（2）3NaClO3+10HCl（浓）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O还原剂是HCl，氧化剂是NaClO3．

分析 （1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O反应中Mn的化合价升高，O元素的化合价降低；
（2）3NaClO3+10HCl（浓）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O反应NaClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析．

解答 解：（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O反应中Mn的化合价升高，则MnO2被氧化，MnO2作还原剂，O元素的化合价降低，则O2被还原，O2作氧化剂，反应中转移4个电子，则；
故答案为：O2；MnO2；；
（2）3NaClO3+10HCl（浓）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O反应NaClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，则NaClO3为还原剂，HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，则HCl为还原剂，反应中转移电子数为7，则；
故答案为：HCl；NaClO3；．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
14．下列各组物质间不能发生反应的是（　　）
A．铁与稀硝酸B．铁和硫酸铜溶液
C．铁和氢氧化钠溶液D．铁粉与灼热的水蒸气
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．苏打与稀盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
12．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．14g聚乙烯中所含原子数为3NA
B．48g 甲硫醇（CH4S）中含有C-H键数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
19．将400mL0.3mol/L的FeSO4溶液加入到100mL K2Cr2O7熔液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L
9．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44．
16．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是Fe2O3、SiO2（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：
电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度积（Ksp）2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
开始沉淀时的pH5.46.53.5
完全沉淀时的pH6.49.64.0
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为4.0≤pH＜5.4，然后过滤、结晶，可得CuSO4•5H2O．
（5）下列与Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是ACD填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
13．将盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边，调节天平，使天平达到平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．
3．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（　　）
A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

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