题目内容
在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为
A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L
B
【解析】
试题分析：根据溶液中的电荷守恒，0.1×1+0.25×2=0.2×1+c(SO42-)×2，解c(SO42-)=0.20mol/L，选B。
考点：电荷守恒。
练习册系列答案
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（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
元素 | 相关信息 |
X | 由X形成的单质是最清洁的能源 |
Y | 基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个 |
Z | 由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞” |
W | 含量位居地壳中金属元素的第二位 |
回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。
（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。
